Não uso sutiã!

Observe o gráfico e responda as questões propostas.

1- Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 40°C, 120g de KCl?

R: 40g de KCl ------- 100g H2O

     120g  ------------------x

      40x = 12000

      x = 300g de H2O.

2- Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), constituída, além de sal, por 100g de água, está a temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Sendo assim, calcule a massa do sal que precipitou.

R: 140g --------100g de H2O a 70°C

     (resfria a 40°C)

     140 - 65 = 75g de sal precipitado.

3- Considerando a curva de solubilidade do NH4Cl, assinale a alternativa que identifique os sistemas precipitados.

 a) KNO3, KCl

 b) KNO3, NaNO3, KI

 c) KCl, KClO3, Ce2(SO4)3

 d) KNO3, KClO3

 e) Ce2(SO4)3

R: B. Pois essas substancias estão acima da linha do NH4Cl, que representa uma solução saturada.

4- Represente o equilíbrio das seguintes reações:

 a) Cloreto de prata;

 b) Cloreto de chumbo (II);

 c) Hidróxido de magnésio;

 d) Sulfeto de bário;

 e) Sulfato de chumbo (II).

 R: a) AgCl  Ag+ + Cl- ; 

     b) PbCl2  Pb+ + Cl²- ; 

     c) Mg(HO)2  Mg+² + 2OH- ; 

     d) BaSO4  Ba+² + SO-²4

     e) PbSO4  PB-² + SO-²4

5- Calcule a solubilidade do Mg(HO)2 em gramas por litro a partir do valor do produto de solubilidade. (Dado: Kps = 9,0x10-¹²)

 R: Mg(HO)2  Mg+² + 2OH-

      Kps = [Mg+²].[OH-]²

      Kps = x . x²

      9,0x10-¹² = x³

      x = 3x10-4 mol/L

6- O hidróxido de cálcio, também conhecido como cal hidratada, é muito utilizado como agente floculador no tratamento de água e de efluentes. Complete o equilíbrio  da solução saturada de hidróxido de cálcio, de acordo com a fórmula química correta:

    ................ CaO + H2O

 a) Ca2(Ho)2

 b) Ca(HO)3

 c) Ca(HO)2

 d) CaOH

 e) CaOH2

 R: C.