Observe o gráfico e responda as questões propostas.
1- Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 40°C, 120g de KCl?
R: 40g de KCl ------- 100g H2O
120g ------------------x
40x = 12000
x = 300g de H2O.
2- Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), constituída, além de sal, por 100g de água, está a temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Sendo assim, calcule a massa do sal que precipitou.
R: 140g --------100g de H2O a 70°C
(resfria a 40°C)
140 - 65 = 75g de sal precipitado.
3- Considerando a curva de solubilidade do NH4Cl, assinale a alternativa que identifique os sistemas precipitados.
a) KNO3, KCl
b) KNO3, NaNO3, KI
c) KCl, KClO3, Ce2(SO4)3
d) KNO3, KClO3
e) Ce2(SO4)3
R: B. Pois essas substancias estão acima da linha do NH4Cl, que representa uma solução saturada.
4- Represente o equilíbrio das seguintes reações:
a) Cloreto de prata;
b) Cloreto de chumbo (II);
c) Hidróxido de magnésio;
d) Sulfeto de bário;
e) Sulfato de chumbo (II).
R: a) AgCl Ag+ + Cl- ;
b) PbCl2 Pb+ + Cl²- ;
c) Mg(HO)2 Mg+² + 2OH- ;
d) BaSO4 Ba+² + SO-²4
e) PbSO4 PB-² + SO-²4
5- Calcule a solubilidade do Mg(HO)2 em gramas por litro a partir do valor do produto de solubilidade. (Dado: Kps = 9,0x10-¹²)
R: Mg(HO)2 Mg+² + 2OH-
Kps = [Mg+²].[OH-]²
Kps = x . x²
9,0x10-¹² = x³
x = 3x10-4 mol/L
6- O hidróxido de cálcio, também conhecido como cal hidratada, é muito utilizado como agente floculador no tratamento de água e de efluentes. Complete o equilíbrio da solução saturada de hidróxido de cálcio, de acordo com a fórmula química correta:
................ CaO + H2O
a) Ca2(Ho)2
b) Ca(HO)3
c) Ca(HO)2
d) CaOH
e) CaOH2
R: C.
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