GRUPO: PAGUZISTAS
(Carollina Arbex, Fernanda Magina, João Vitor Couto, Júlia Freire, Luciana
Muheison e Victória Valdívia).
QUESTÕES
1- O sulfato de prata tem solubilidade 2.10-2 mol/L . O produto
da solubilidade do sulfato do hidróxido de ferro é 7,9.10-15 .
a) Qual é o produto da
solubilidade do sulfato de prata?
b) Qual é o mais solúvel?
Resolução:
a) Ag2SO4 ---> 2Ag+ + SO-24
Kps= [Ag+]2 . [SO-24]
Kps= (2x)2. x = 4x3
Kps= 4.(2.10-2)3 = 4.8.10-6
Kps= 3,2.10-5
b) O sal
de maior Kps será o mais solúvel, pois a quantidade de íons provenientes da
dissociação de ambos os íons é a mesma, ou seja, Ag2SO4.
2- De acordo com a matéria estudada nesse bimestre e seus conhecimentos
sobre equilibrios heterogêneos e solubilidade, assinale Verdadeiro (V) ou Falso
(F), corrigindo as falsas.
( ) Em uma solução de AgCl (Ks= 1,8.10-10), com 0,01 mol/L de Ag. A concentração de íons
Cl- no momento da precipitação é de 2.10-8.
( ) A quantidade de um precipitado aumenta com a elevação da
temperatura.
( ) Equilíbrios heterogêneos são aqueles em que os reagentes e os
produtos estão em fases diferentes.
( ) A uma temperatura de 10°C, há uma massa de 80g em uma solução
com 100ml de H2O, sendo assim a massa presente em 50ml de H2O é 20g.
Resolução:
(F)
AgCl ---> Ag+ +Cl-
Ks= [Ag+].[Cl-]
1,8.10-10 = 1.10-2.
[Cl-]
[Cl-]
= 1,8.10-8
(V)
(V)
(F)
Em 50ml de H2O será de 40g.
100ml 80 100x=80.50 x=40g
50ml x
3- Considere a solubilidade de 15mg/L de Al(OH)3 em água a 70°C. Determine o produto de
solubilidade do Al(OH)3, nessa temperatura. (Dado: Massa molar do
Al(OH)3= 78 g/mol).
Resolução:
1 mol de Al(OH)3 78g
x 15.10-3g x= 1,92.10-6
Al(OH)3 ---> Al+3
+ 3OH
Ks= [Al+3].[OH]3
Ks= x.(3x)3
Ks= 1,92.10-6 .(3.1,92.10-6)3
Ks= 1,92.10-6.(5,76.10-6)3
Ks= 1,92.10-6. 191,10.10-6=
367.10-12
Ks= 367.10-12
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